极性共价键和非极性共价键是什么
极性共价键和非极性共价键是化学中描述原子间电子分布的两种共价键类型：
极性共价键
定义 ：极性共价键存在于不同种元素的原子之间，由于这些原子对电子的吸引力不同，导致电子云偏向电负性较强的原子一方，使得该原子带部分负电荷，而电负性较弱的原子带部分正电荷。
特点 ：
成键的两个原子电负性不同。
电子对偏向电负性较大的原子。
分子中正负电荷重心不重合。
例子 ：HCl中的H-Cl键，因为氯的电负性大于氢，电子云偏向氯，使得H带部分正电荷，Cl带部分负电荷。
非极性共价键
定义 ：非极性共价键存在于同种元素的原子之间，由于这些原子对电子的吸引力相同，电子云均匀分布在两核之间，不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。
特点 ：
成键的两个原子电负性相同。
电子对在两原子中间均匀分布。
分子中正负电荷重心重合。
例子 ：H2、O2分子中的共价键，因为氧和氧的电负性相同，电子对在两原子中间均匀分布，不偏向任何一方。
理解这两种共价键的区别有助于我们分析分子的极性和化学反应的行为
